بيوتات الكيمياء التعليمية

بيوتات الكيمياء التعليمية (http://www.bytocom.com/vb/index.php)
-   كيمياء العناصر والجدول الدوري (http://www.bytocom.com/vb/f181.html)
-   -   تاريخ الجدول الدوري الحديث (http://www.bytocom.com/vb/t2283.html)

omar 05-04-2003 11:00 PM

تاريخ الجدول الدوري الحديث
 
اخواني وأخواتي السلام عليكم ورحمة الله وبركاته

وأهلاً وسهلاً ومرحباً بكم مع درس جديد من الدروس المشروحة .
درسنا هذا سنتعرض فيه إلى التطور التاريخي لتصنيف العناصر وهو أحد الدروس الأساسية في مقرر الصف الأول ثانوي كما تعلمون وفي هذا الموضوع سنتتبع بالصورة والمقال تطور الجدول الدوري منذ أن كان عبارة عن تصنيف مكون من ثلاثيات إلى أن أصبح اليوم معلماً وانموذجاً علمياً ورمزاً مهماً من رموز الكيمياء والكيميائيين .

موضوع الدرس : التطور التاريخي لتصنيف العناصر .

أهداف الدرس :

يتوقع من الطالب في نهاية الدرس أن :
1- يتتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور .
2- يقرر بوضوح معنى ثلاثيات دوبرينر .
3- يوضح المقصود بثمانيات نيولاندز .
4- يشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير .
5- يذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف .
6- يعدد عيوب جدول مندليف .
7- يبين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر.
8- يذكر الأسس الثلاث التي تم الاعتماد عليها لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث .
9- يقسم الجدول الدوري الحديث إلى مناطقه المعروفة .
10- يدرك أن العلوم ذات طبيعة متطورة وأن معظم الانجازات الضخمة كانت نتاج تراكمي لجهود الكثير من العلماء عبر السنين .
11- يقدر جهود العلماء ودورهم في صنع الحضارة الانسانية .

المقدمة :

قصة الجدول الدوري في الحقيقة قصة مشوقة ومثيرة تتضح فيها كيف تتطور المفاهيم العلمية من أفكار بسيطة وقد تكون ساذجة ومضحكة في بعض الأحيان إلى أن تصبح انموذجاً علمياً يفتخر كل من ساهم في انجازه ، ومن هذه المفاهيم العلمية التي تطورت عبر التاريخ جدولنا الدوري الحديث والذي بدأت فكرته بمحاولة بسيطة قام بها كيميائي لترتيب العناصر في جدول معين ثم تطور هذا التصنيف حتى وصل إلى ما وصل إليه الآن .
ويبدوا بأنه لم يكن هناك حاجة في القديم لترتيب العناصر وتصنيفها في جدول خاص ، لسببٍ بسيط وهو أن عدد هذه العناصر لم يكن يتجاوز عدد أصابع اليدين ، ولكن بتطور علم الكيمياء واكتشاف المزيد من العناصر بات من الضروري تصنيف هذه العناصر وجدولتها لتيسير دراستها وتسهيل التعامل معها .
ولعله من أولى المحاولات التي تمت لغرض تصنيف العناصر وترتيبها في جداول خاصة محاولة تصنيف العناصر إلى مجموعتين وهما الفلزات واللافلزات ، فقد لوحظ أن هناك مجموعة من العناصر تتميز بالخصائص التالية :

* مواد صلبة ذات مظهر براق .
* قابلة للسحب على شكل أسلاك والطرق على شكل صفائح .
* موصلة جيدة للحرارة والكهرباء .
* ذات درجة غليان وانصهار مرتفعة في الغالب .


أطلق على هذه العناصر الفلزات ( مثل الحديد ، الذهب ، الصوديوم ... الخ ) .
كما أطلق على العناصر التي تتصف بعكس هذه الخواص باللافلزات ( مثل الهيدروجين ، الكربون ، الكبريت .... الخ ) .

العرض :

كانت البداية مع دوبرينر Johann Dobereiner الكيميائي الالماني ( 1780_ 1849 ) والذي لاحظ أن هناك تشابهاً وتدرجاً في خواص العناصر الثلاث بحيث أن للعنصر الثاني خواص فيزيائية وكيميائية متوسطة بين خواص العنصرين الأول والثالث :

Ca Sr Ba <==== 40 88 137

كما لاحظ أن الوزن الذري للعنصر الأوسط يساوي متوسط الوزن الذري للعنصرين الأول والثالث .

(40 + 137) ÷ 2 = 88

ظنها في البداية صدفة طريفة ولكن سرعان ما اكتشف أن هذه القاعدة تنطبق على ثلاثيات أخرى من العناصر مثل ثلاثية :

Li Na K <==== 7 23 39

وثلاثية Cl Br I <==== 35 80 127

http://web.fccj.org/~ethall/period/triads.gif

وهنا نشر دوبرينر ملاحظته هذه واطلق عليها التصنيف الثلاثي ودونت في التاريخ كأول محاولة علمية لتصنيف العناصر المكتشفة .


وفي محاولة تالية قام John Newlands وهو كيميائي انجليزي (1837-1898)

http://web.fccj.org/~ethall/period/newland.gif

بترتيب العناصر حسب ازدياد الوزن الذري في شكل مجموعات تتكون كل مجموعة من ثمان عناصر ، فلاحظ أن الخواص المتشابهة للعناصر تتكرر دورياً وبانتظام بشكلٍ يشبه تدرج السلم الموسيقي .

http://web.fccj.org/~ethall/period/bass.gifhttp://web.fccj.org/~ethall/period/piano2.gifhttp://web.fccj.org/~ethall/period/trebblew.gif

فكانت محاولة يطلق عليها ثمانيات نيولاندز ( Law of Octaves )

http://web.fccj.org/~ethall/period/ptnewld.gif

وفي عام 1869 للميلاد ظهر عالم روسي يدعى مندليف ( Dimitri Mendeleev ) ................... ( يالطيف يارب )



وقام بترتيب العناصر المكتشفة في عصره ( وعددها 63 عنصر تقريباً )حسب ازدياد الوزن الذري أيضاً ( atomic weights ) فلاحظ تكرار الخواص المتشابهه للعناصر دورياً وبانتظام .
وفي نفس العام تقريباً توصل ماير ( Lothar Meyer ) من ألمانيا لنفس الجدول تقريباً .

http://web.fccj.org/~ethall/period/pt1871.gif
جدول مندليف

Mendeleev's Periodic Table


والحقيقة أن هذا الجدول ارتبط باسم مندليف لانه استطاع تحديد خواص بعض العناصر غير المكتشفة في عصرة فقد استطاع تحديد خواص عنصر الجرمانيوم قبل اكتشافه وقد سماه بشبيه السليكون .

أما بالنسبة لعيوب هذا الجدول فهناك الحقيقة عيبين رئيسين :
الأول : اليود والتيلوريوم لم يوضعا في أماكنهما المناسبة حسب ازدياد الوزن الذري .
الثاني : لم يجدا أماكن مناسبة في الجدول للعناصر الأرضية النادرة .

وبعد ذلك ظهر موزلي ( Henry Moseley ) في (1887-1915) للميلاد ولأول مرة قام بترتيب العناصر حسب ازدياد العدد الذري atomic number
فلاحظ تكرار الخواص المتشابهة للعناصر دورياً وبانتظام فكان هذا الترتيب في الحقيقة أساس الجدول الدوري الحديث .

http://web.fccj.org/~ethall/period/pt1930.gif

الجدول الدوري الحديث للعناصر

تم الاعتماد لترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث على الأسس التالية :
1- رتبت العناصر حسب ازدياد العدد الذري .

2- صفت العناصر في سطور أفقية ( دورات ) تبعاً لعدد مستويات الطاقة الالكترونية فيها المشغولة بالالكترونات ( فعناصر الدورة الأولى تشغل الكتروناتها مستوى واحد من الطاقة وعناصر الدورة الثانية مستويين .. وهكذا ) .

3- وضعت العناصر في أعمدة رأسية ( مجموعات ) تبعاً لعدد الالكترونات الموجودة في مستوى الطاقة الأخير ( الكترونات التكافؤ ) .

وبهذا نلاحظ أن الجدول الدوري بشكلِ عام يتألف من سبع دورات ( عدد مستويات الطاقة الالكترونية المعروفة ) وثمان مجموعات رئيسية رمز لها بالحرف ( أ ) وثمان مجموعات فرعية رمز لها بالحرف ( ب ) ( لاحظ أن العدد ثمانية هو العدد الذي يشكل التركيب المستقر لذرات العناصر ) .

تفضل لايفوتك جدول دوري فلاشي رائع من اختيار مشرفة معرض الصور الأخت chem .

مناطق الجدول الدوري الحديث

أولاً : المنطقة اليسرى .
وتحوي عناصر المجموعتين الرئيسيتين ( 1أ و 2أ ) والمعروفة باسم الفلزات القلوية والفلزات القلوية الأرضية على الترتيب ، وتشغل الكترونات التكافؤ في ذرات هذه العناصر المجال الكروي S .

ثانياً : المنطقة اليمنى .
وتحوي بقية العناصر في المجموعات الرئيسية ( 3،4،5،6،7،صفرالرئيسية ) وتتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجالين ( S , P ) في مستوى التكافؤ ، وهذه المنطقة تحوى جميع اللافلزات وأشباه الفلزات وبقية الفلزات ، كما تضم جميع الهالوجينات ( عناصر المجموعة 7أ ) والغازات النادرة أو الخاملة ( عناصر المجموعة صفر ) .
وتعرف عناصر هاتين المنطقتين ( اليسرى واليمنى ) بالعناصر التمثيلية وكذلك تعرف بالعناصر غير الانتقالية .

ثالثاً : المنطقة الوسطى .
وتحوي جميع العناصر في المجموعات الفرعية (ب) وتتألف من ثلاثين عنصراً جميعها من الفلزات في ثلاث متسلسلات تضم كل متسلسلة عشرة عناصر، وتتميز عناصر هذه المنطقة بوجود الكترونات التكافؤ في المجالين( S , d) في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية غير التمثيلية .

رابعاً : المنطقة السفلى .
وتتألف من سلسلتين كل سلسلة تضم أربعة عشر عنصراً سلسلة اللانثانيدات والتي تأتي بعد عنصر اللانثانوم وتبدأ بالسيريوم وسلسلة الاكتينيدات وتأتي بعد عنصر الاكتينيوم وتبدأ بعنصر الثوريوم ، تتميز عناصر هذه المنطقة بملء المجال من نوع f في مستوى التكافؤ ، وتعرف عناصر هذه المنطقة بالعناصر الانتقالية الداخلية .

http://web.fccj.org/~ethall/period/modern.gif

التقويم :

1- باختصار تتبع تطور التصنيف الدوري للعناصر عبر العصور .
2- قرر بوضوح ماذا نعني بثلاثيات دوبرينر .
3- وضح المقصود بثمانيات نيولاندز .
4- إشرح التصنيف الدوري لمندليف وماير .
5- اذكر سبب اقتران التصنيف الدوري باسم مندليف .
6- عدد عيوب جدول مندليف .
7- بين الأساس الجديد والمختلف الذي اعتمد عليه موسلي في تصنيفه للعناصر .
8- عدد الأسس التي تم الاعتماد عليها في ترتيب العناصر في الجدول الدوري الحديث .
9- ماهي المناطق الرئيسية للجدول الدوري الحديث ؟ اشرح بالتفصيل .
10- صح أم خطأ ( كل الانجازات العلمية الكبيرة كانت نتاج جهود فردية ) .


الواجب

مجموعة من الأسئلة الواردة في نهاية الفصل بالكتاب المقرر ، وبالامكان اختيار بعض الفقرات الواردة في أسئلة التقويم .

تحياتي لكم وبانتظار دروسكم المفيدة وأنا على استعداد لمساعدة من يريد في تحضير درس سواءً من الناحية العلمية أو الفنية التقنية .

chem 06-04-2003 01:41 PM

•.¸ .•° *•.¸.•° *•. ¸.•° * •.¸. •° *•.¸ .•° *•.¸ * •.¸. •° *•.¸ .•° *•.¸




.......بسم الله الرحمن الرحيم .......


......السلام عليكم ورحمة الله وبركاته.....


الاستاذ المشرف العام..


درس قيـــــــــــــــــــــــــــم ومعلومات جديدة بالنسبة لي عن تاريخ الجدول الدوري( العمود الفقري للكيمياء:D) ..

اثابكم الله وأجزل لكم المثوبه ....و وفقكم لما يحبه ويرضاه وأنار الله قلبكم بنور الايمان....ونحن في انتظار دروسكم القيمة في معلوماتها الراااائعة في تقنياتها الفنية ....






•.¸ .•° *•.¸.•° *•. ¸.•° * •.¸. •° *•.¸ .•° *•.¸ * •.¸. •° *•.¸ .•° *•.¸

طالب علم 06-04-2003 05:24 PM

مشكوووور استاذنا الكبير عمر على هذا الطرح والاسلوب الاكثر من رائع

والاحلى الصور والجداول الموجود في الدرس اللي بالفعل تساعد على تقبل الطلاب للمادة العلمية وتزيد من فاعليتهم في الموقف التعليمي

تحياتي لك اخي عمر والى الامام دائماً

Ultraviolet 09-04-2003 03:27 PM

مشكور أستاذنا ... عمر ..
على هالدرس الرائع والقيم بحق ... والمتميز بالجداول الدورية الرائعة ....
والله يعطيك العافية أستاذنا على هالجهد المبذول ...




تحياتي لك



أختك ..........Ultraviolet

ملكة الغروب 05-07-2003 09:55 PM

يسعد مساك اخوي المسؤول

شررح ولا احلى منه يديك العافيه

حقيقة معلوومات قيمه وسلسه وجديده عليا انا

نحن دائما بانتظار مجهوداتك الرائعه



تحياتي

ولد البحرين 07-12-2003 08:07 PM

تسلم
 
تسلم أستاذنا الكبير عمر

البتـــول 20-09-2004 12:48 PM

جزاك الله خير استاذ

وجعله في موازين حسناتك

لا عدمناكم

عطر الكيمياء 25-09-2004 03:29 PM



المشرف العام omar

جزاك الباري

على هذا الدرس التاريخي للجدول الدوري



تحياتي

الكعبي 29-09-2004 04:55 PM

شكراً

سيد 29-09-2004 05:09 PM

اقتباس:

الرسالة الأصلية كتبت بواسطة الكعبي
شكراً
جزيلاً لك يا مشرفنا العزيز عمر :D

ابن الوادي 22-12-2004 04:16 PM

جزاك الله خير

الرقم الهيدروجي 29-12-2004 04:41 PM

بارك الله فيك..

مها206 10-02-2005 10:47 PM

جزاك الله خيرا

مها206 10-02-2005 10:48 PM

جزاك الله خيرا:

حسام ابو محمود 22-03-2005 11:51 AM

بارك الله فيكم اخى الفاضل


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 01:57 PM.

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2020, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2020

Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi

Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w