الأنتروبي والأنثالبي - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : ~~||ملخص كامل ورائع كيميا 2ث للوحدة الأولى من الفصل الدراسي الأول||~~   ( الكاتب : نسمة جنان     الزيارات : 3184     الردود : 11 )         الموضوع : ابشركم جبت لكم عرض بور بوينت لدرس الكيمياء والمادة أول ثانوي مطور من انتاجي   ( الكاتب : maryem duhal     الزيارات : 19789     الردود : 44 )         الموضوع : تحضير كيمياء 4 مقررات   ( الكاتب : عموكيم     الزيارات : 5451     الردود : 15 )         الموضوع : دليل المعلم - كيمياء 3   ( الكاتب : ra_sa     الزيارات : 4591     الردود : 8 )         الموضوع : مساعده في حل مسأله   ( الكاتب : wedan     الزيارات : 654     الردود : 1 )         الموضوع : موسوعة البوربوينت للكيميائيين   ( الكاتب : سامي التميمي     الزيارات : 60273     الردود : 238 )         الموضوع : درس (2-7 ) قانون الغاز المثالي كامل   ( الكاتب : the balance     الزيارات : 4449     الردود : 12 )         الموضوع : استمتع مع طلابك بمشاهدة تجارب عملية على المخلوط الغروي والمعلق   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 1795     الردود : 2 )         الموضوع : سجل متابعة إلكتروني ... لمادة الكيمياء نظام المقررات   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 8888     الردود : 30 )         الموضوع : توزيع منهج الكيمياء ثالث المنهج المطور   ( الكاتب : أم تالا     الزيارات : 4956     الردود : 9 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

إعلانات الموقع
البوربوينت الاحترافي
عدد الضغطات : 1,218
عرض نتيجة التصويت: الأنتروبي والأنثالبي
ما هو تعريف الأنتروبي والأنثالبي ؟ 1 100.00%
كيفية حساب كل منهما أي الأنتروبي والأنثالبي ؟ 0 0%
المشاركون بالتصويت: 1. لايمكنك التصويت على هذا الاستبيان

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 29-01-2005, 04:02 PM
الصورة الرمزية لـ aisha88
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2005
المكان: ليبيا
مشاركات: 69
aisha88 على طريق التميز و النجاح
افتراضي الأنتروبي والأنثالبي

السلام عليكم ورحمة اللله وبركاته
هذين التعبيرين شغلا بالي كثيرا واستحوذا على قدري كبير من وقتي لكن دون جدوى ..
فإن تفضلتم علي أساتذتي الأكارم وقمتم بإمدادي بما تعلمون عن هذين التعبيرين وأرجوا تزويدي بالشرح الكافي إن توفر ولكم مني جزيل الشكر ..

]
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 31-01-2005, 11:37 PM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته ..

مرحبا .

أختي الكريمة عائشة ...

ما رأيك يأختي في أن تشاهدي هذه الروابط وإن شاء الله تفيدك ..


التغيّر في الطاقة والعشوائية ... قضيّة للنقاش (التغيّر في الطاقة والعشوائية ... قضيّة للنقاش)


http://www.hazemsakeek.8m.com/physic...modynamics.htm



عذراً تم نقل الموضوع إلى قسم الخدمات الأكاديمية ..


أرق الووود ...

رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 03-02-2005, 04:17 PM
الصورة الرمزية لـ aisha88
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2005
المكان: ليبيا
مشاركات: 69
aisha88 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بما أنك قلت أختي فلا توجد اعتذارات بين الأخوة
وبارك الله فيك أختي الفاضلة وجزاك خيراً
تحياتي
__________________
شكوت إلى وكيع سوء حفظي فأرشدني إلى ترك المعاصي وأخبرني بأن العلم نور ونور الله لا يؤتاه عاصي
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 30-06-2013, 10:37 AM
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 157
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي الانتروبى

السلام عليكم جميعاً
بعد البحث توصلت إلي هذا المفهوم البسيط للأنتروبى
الانتروبى Entropy ويرمز له بالرمز s
التعريف : هو متغير يعبر عن مدى العشوائية أو الفوضى فى النظام .
وأيضاً : هو النسبة بين كمية الحرارة Q إلي متوسط درجة الحرارة الابتدائية و النهائية للنظام . s = Q/ T
وحدة القياس : KJ / K

أسباب العشوائية أو الفوضى
- احتكاك الجزيئات ببعضها أو بالاناء الحاوى لها .
- انتقال الحرارة من أو إلي النظام

أمثلة توضح معنى الانتروبى :
- عند صنع آله للحصول علي شغل 100 % نظرياً , فنلاحظ عند التطبيق العملى الحصول علي أقل من ذلك , يرجع السبب فى ذلك إلي احتكاك جزيئات النظام ببعضها أو بجدار الاناء مما زاد من الانتروبى فقلت كفاءة الاله .

- عند ترك كمية من الماء فى الهواء , فبعد فترة قلت الكمية أو تختفى نتيجة لتبخرها .فيرجع ذلك إلي تسرب الحرارة من الوسط المحيط إلي النظام فيحدث تصادم بين الجزيئات فتجبر علي الهروب فى صورة بخار vapor .

ملاحظة : الانتروبى لابد أن يكون باشارة موجبة . لأنه مستحيل يكون صفر أو سالب , فهذا يعنى أن النظام مثالى وهذا غير موجود فى الطبيعة .
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 06-07-2013, 01:21 AM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2011
مشاركات: 68
fatisi3 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الانتروبى Entropy ويرمز له بالرمز s
التعريف : هو متغير يعبر عن مدى العشوائية أو الفوضى فى النظام .
وأيضاً : هو النسبة بين كمية الحرارة Q إلي متوسط درجة الحرارة الابتدائية و النهائية للنظام . s = Q/ T
وحدة القياس : KJ / K

أسباب العشوائية أو الفوضى
- احتكاك الجزيئات ببعضها أو بالاناء الحاوى لها .
- انتقال الحرارة من أو إلي النظام

أمثلة توضح معنى الانتروبى :
- عند صنع آله للحصول علي شغل 100 % نظرياً , فنلاحظ عند التطبيق العملى الحصول علي أقل من ذلك , يرجع السبب فى ذلك إلي احتكاك جزيئات النظام ببعضها أو بجدار الاناء مما زاد من الانتروبى فقلت كفاءة الاله .

- عند ترك كمية من الماء فى الهواء , فبعد فترة قلت الكمية أو تختفى نتيجة لتبخرها .فيرجع ذلك إلي تسرب الحرارة من الوسط المحيط إلي النظام فيحدث تصادم بين الجزيئات فتجبر علي الهروب فى صورة بخار vapor .

ملاحظة : الانتروبى لابد أن يكون باشارة موجبة . لأنه مستحيل يكون صفر أو سالب , فهذا يعنى أن النظام مثالى وهذا غير موجود فى الطبيعة .
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الأنتروبي والأنثالبي aisha88 خدمات الطلاّب 6 03-02-2005 08:47 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:08 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2015
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w