الأنتروبي والأنثالبي - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : التحليل الكيميائي وانواعه والكشف عن الشقوق الحامضية والقاعدية //عبقريات الكيمياء//د/   ( الكاتب : كيــميا     الزيارات : 417     الردود : 2 )         الموضوع : تحضيري وتوزيعي لمنهج الكيمياء المعدل بطريقة الوحدات الدراسية للصف 1ث ف1 1434-1435   ( الكاتب : نوورا     الزيارات : 1789     الردود : 13 )         الموضوع : سؤال حول تقسية معدن   ( الكاتب : hamady     الزيارات : 61     الردود : 0 )         الموضوع : نجاح العمل والحفاظ علي الاخوة ..... المعادلة الصعبة   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 506     الردود : 3 )         الموضوع : قصة كيميائية عن الروابط الأيونية   ( الكاتب : soharia     الزيارات : 7374     الردود : 20 )         الموضوع : صناعة مفرقعة بسيطة   ( الكاتب : akash     الزيارات : 194     الردود : 1 )         الموضوع : ~¤©§][ ماهي أمنياتك لهذا اليوم ][§©¤~((ارجوا التثبيت))   ( الكاتب : akash     الزيارات : 38468     الردود : 416 )         الموضوع : بوربيونت الطرائق العلمية ( احترافي )   ( الكاتب : ابوخشيم     الزيارات : 268     الردود : 4 )         الموضوع : طلاء المعادن بالذهب الخالص اونصه   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 14616     الردود : 52 )         الموضوع : صقل وتلميع الحديد كيميائيا   ( الكاتب : عرب بيطار     الزيارات : 6284     الردود : 26 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات الطلاّب

عدد الضغطات : 10,930
عرض نتيجة التصويت: الأنتروبي والأنثالبي
ما هو تعريف الأنتروبي والأنثالبي ؟ 1 100.00%
كيفية حساب كل منهما أي الأنتروبي والأنثالبي ؟ 0 0%
المشاركون بالتصويت: 1. لايمكنك التصويت على هذا الاستبيان

إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 29-01-2005, 04:02 PM
الصورة الرمزية لـ aisha88
aisha88 aisha88 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2005
المكان: ليبيا
مشاركات: 69
aisha88 على طريق التميز و النجاح
افتراضي الأنتروبي والأنثالبي

السلام عليكم ورحمة اللله وبركاته
هذين التعبيرين شغلا بالي كثيرا واستحوذا على قدري كبير من وقتي لكن دون جدوى ..
فإن تفضلتم علي أساتذتي الأكارم وقمتم بإمدادي بما تعلمون عن هذين التعبيرين وأرجوا تزويدي بالشرح الكافي إن توفر ولكم مني جزيل الشكر ..

]
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 31-01-2005, 11:37 PM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
Ultraviolet Ultraviolet غير متصل
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




وعليكم السلام ورحمة الله وبركاته ..

مرحبا .

أختي الكريمة عائشة ...

ما رأيك يأختي في أن تشاهدي هذه الروابط وإن شاء الله تفيدك ..


التغيّر في الطاقة والعشوائية ... قضيّة للنقاش


http://www.hazemsakeek.8m.com/physic...modynamics.htm



عذراً تم نقل الموضوع إلى قسم الخدمات الأكاديمية ..


أرق الووود ...

رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 03-02-2005, 04:17 PM
الصورة الرمزية لـ aisha88
aisha88 aisha88 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 01 2005
المكان: ليبيا
مشاركات: 69
aisha88 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بما أنك قلت أختي فلا توجد اعتذارات بين الأخوة
وبارك الله فيك أختي الفاضلة وجزاك خيراً
تحياتي
__________________
شكوت إلى وكيع سوء حفظي فأرشدني إلى ترك المعاصي وأخبرني بأن العلم نور ونور الله لا يؤتاه عاصي
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 30-06-2013, 10:37 AM
أسامة أحمد عياد أسامة أحمد عياد غير متصل
كيميائي نشط
 
تاريخ الانتساب: 11 2010
المكان: القاهرة - منطقة مصر الجديدة
مشاركات: 150
أسامة أحمد عياد على طريق التميز و النجاح
افتراضي الانتروبى

السلام عليكم جميعاً
بعد البحث توصلت إلي هذا المفهوم البسيط للأنتروبى
الانتروبى Entropy ويرمز له بالرمز s
التعريف : هو متغير يعبر عن مدى العشوائية أو الفوضى فى النظام .
وأيضاً : هو النسبة بين كمية الحرارة Q إلي متوسط درجة الحرارة الابتدائية و النهائية للنظام . s = Q/ T
وحدة القياس : KJ / K

أسباب العشوائية أو الفوضى
- احتكاك الجزيئات ببعضها أو بالاناء الحاوى لها .
- انتقال الحرارة من أو إلي النظام

أمثلة توضح معنى الانتروبى :
- عند صنع آله للحصول علي شغل 100 % نظرياً , فنلاحظ عند التطبيق العملى الحصول علي أقل من ذلك , يرجع السبب فى ذلك إلي احتكاك جزيئات النظام ببعضها أو بجدار الاناء مما زاد من الانتروبى فقلت كفاءة الاله .

- عند ترك كمية من الماء فى الهواء , فبعد فترة قلت الكمية أو تختفى نتيجة لتبخرها .فيرجع ذلك إلي تسرب الحرارة من الوسط المحيط إلي النظام فيحدث تصادم بين الجزيئات فتجبر علي الهروب فى صورة بخار vapor .

ملاحظة : الانتروبى لابد أن يكون باشارة موجبة . لأنه مستحيل يكون صفر أو سالب , فهذا يعنى أن النظام مثالى وهذا غير موجود فى الطبيعة .
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 06-07-2013, 01:21 AM
fatisi3 fatisi3 غير متصل
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 03 2011
مشاركات: 66
fatisi3 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الانتروبى Entropy ويرمز له بالرمز s
التعريف : هو متغير يعبر عن مدى العشوائية أو الفوضى فى النظام .
وأيضاً : هو النسبة بين كمية الحرارة Q إلي متوسط درجة الحرارة الابتدائية و النهائية للنظام . s = Q/ T
وحدة القياس : KJ / K

أسباب العشوائية أو الفوضى
- احتكاك الجزيئات ببعضها أو بالاناء الحاوى لها .
- انتقال الحرارة من أو إلي النظام

أمثلة توضح معنى الانتروبى :
- عند صنع آله للحصول علي شغل 100 % نظرياً , فنلاحظ عند التطبيق العملى الحصول علي أقل من ذلك , يرجع السبب فى ذلك إلي احتكاك جزيئات النظام ببعضها أو بجدار الاناء مما زاد من الانتروبى فقلت كفاءة الاله .

- عند ترك كمية من الماء فى الهواء , فبعد فترة قلت الكمية أو تختفى نتيجة لتبخرها .فيرجع ذلك إلي تسرب الحرارة من الوسط المحيط إلي النظام فيحدث تصادم بين الجزيئات فتجبر علي الهروب فى صورة بخار vapor .

ملاحظة : الانتروبى لابد أن يكون باشارة موجبة . لأنه مستحيل يكون صفر أو سالب , فهذا يعنى أن النظام مثالى وهذا غير موجود فى الطبيعة .
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
الأنتروبي والأنثالبي aisha88 خدمات الطلاّب 6 03-02-2005 08:47 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:52 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi