درس توزيع الالكترونات وأعداد الكم - الصفحة 2 - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء المادة والتركيب الذرّي والجزيئي


اخر المواضيع : الموضوع : بخصوص موقع كيمياء في كيمياء لأخت نورة العتيبي   ( الكاتب : فرهود     الزيارات : 59     الردود : 3 )         الموضوع : توزيع منهج الكيمياء   ( الكاتب : نوف القصبي     الزيارات : 27     الردود : 0 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الثالث ـ المركبات الايونية والفلزات   ( الكاتب : السكب2008     الزيارات : 1233     الردود : 10 )         الموضوع : عرض بورينت لدرس الضوء و طاقة الكم للصف الثاني الثانوي   ( الكاتب : جالاري     الزيارات : 3900     الردود : 16 )         الموضوع : سؤال في الخلايا الجلفانية .   ( الكاتب : bytocom     الزيارات : 58     الردود : 1 )         الموضوع : احتاج مساعدتكم الاعاده في الكيمياء   ( الكاتب : ايليا شان     الزيارات : 140     الردود : 2 )         الموضوع : اختبار الفصل الاول الالكترونات في الذرات   ( الكاتب : sara1429     الزيارات : 819     الردود : 8 )         الموضوع : محاضرة أوراق العمل وخطوات تنفيذها- فيديو   ( الكاتب : السكب2008     الزيارات : 2912     الردود : 8 )         الموضوع : سجل المتابعة   ( الكاتب : السكب2008     الزيارات : 146     الردود : 1 )         الموضوع : كتاب في الكيمياء العملية من تأليفي   ( الكاتب : zmorda1968     الزيارات : 270     الردود : 5 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 12,686عدد الضغطات : 1,500
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 07-11-2009, 02:35 PM   #16
معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
 





مشاركات المدونة: 42
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليك استاذ صهيب ..

ما شاء الله ..
تسلسل مبسط وتدرّج هادف في المعلومة ..
- كما قلت - بالنسبة لي - فإنني لا اتعدى عند تدريب الطالبات على التوزيع حد المستوى الرابع .. ولكنني في نهاية الشرح ولتأكيد المفهوم اضع يدي على أي عنصر في الجدول الدروي .. لتعطيني الطالبات التوزيع الإلكتروني المتوقع ( وأنوه عندئذ بأنه قد لا يطابق مع التوزيع الحقيقي للعنصر لوجود حالات خاصة كثيرة .. ولا مجال لذكرها الآن ) وانوع بامثلة لعناصر قد تنتهي بالفلك d وايضا بــ f لاعطاء الثقة للطالبات بقدرتها على التوزيع الإلكتروني لأي عنصر مهما كان عدد إلكتروناته .. طالما اتبعت الأسس المعتمدة في التوزيع
- أما بالنسبة للنقطة الثانية فأنا لم احبّذ تلك الطرق الغريبة أبدا .. وذلك لأن الطالبات ستعيد الترتيب كالبغبغاء .. واركز على أن الطالبة تستخدم الشكل الذي في الكتاب .. المتدرج بالطاقة أو اعتمد على الترتيب من الجدول الدوري .. وهي الطريقة الفضلى لدي .. لأنها تربط التوزيع الإلكتروني بموقعه في الجدول الدوري بأعداد الكم .. وبهيك يكتمل الموضوع بذهن الطالبة ويتماسك ..


تحياتي
ست وفاء
التوقيع :
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
معلمة متطورة غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 07-11-2009, 02:56 PM   #17
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

وعليكي السلام عزيزتي ست وفاء

كلامك طيب يزيد في الحماس والتشجيع ويدفع إلى المزيد من الايجابية في التواصل
غفر الله لك وأجزل لك المثوبة

- أعجبني تشبيهك لترديد الطالبات تلك الجملة الغريبة بصوت الببغاوات فقد كان تشبيهاً بليغاً، ولكن عزاؤك أن صوت الطالبات أرق من صوت الطلاب في الصف والذي يبدو مضحكاً وأقرب للصفير.

وتفضلي بقبول احترامي وتقديري
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-11-2009, 10:55 AM   #18
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم

السؤال الأول: اكتب اعداد الكم الأربعة للإلكترون الأخير فقط لذرات العناصر الآتية:
أ) 11Na
ب) 20Ca
ج) 13Al
د) 17Cl
هـ) 28Ni

ملاحظة: تدرج ترتيب الفروع من الأسهل للأصعب

الجواب :


قد يتساءل البعض كيف يمكن أن يأخذ الإلكترون الأخير في ذرة النيكل قيمة عدد الكم الرئيس 3 ، علما أن الغلاف الفرعي 3d تم تعديل طاقته عملياً إلى الغلاف الرئيس الرابع ، وإجابة ذلك بسيطة وهي أن العديل كان لطاقة الغلاف فقط ولا يشمل ذلك موقعة، فهو غلاف ضمن الغلاف الرئيس الثالث، أي أن الغلاف الفرعي 4s أبعد عن النواة من 3d وهذا ما يفسر أن فقد الإلكترون يكون من 4s قبل 3d بالرغم من أنه يملأ أولا ، لان التعبئة تكون حسب تسلسل الطاقة، بينما فقد الكترونات يكون حسب الأبعد عن النواة
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-11-2009, 09:25 PM   #19
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يرجى استعراض الملف المرفق لإجابة السؤال السابق
ملاحظة: أعتذر عن عدم امكان اجابة السؤال مباشرة، وتضمين الاجابة بملف مرفق نوع ( مايكروسف وورد) فلم أتمكن من ذلك ، وبالتأكيد أحتاج لمساعدة ما أرجو أن أن يتفضل عليَّ بها من يمكنه مساعدتي، ورب ضارة نافعة، فإنه يمكن الاستفادة من الملف المرفق من أي عضو في أعمال أخرى.
شكرا للجميع
يتبع......
الملفات المرفقة
نوع الملف : doc أعداد كم الإلكترون الأخير.doc (79.0 كيلو بايت, 85 قراءة)
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-11-2009, 09:34 PM   #20
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم

تم تضمين الملف المرفق تعليق على عدد الكم الرئيس للإلكترون الأخير في ذرة النيكل، ولأهمية التعليق، وحتى يتمكن الجميع من التعليق على الملاحظة إن كان هناك ما يقال وكان ما كتب حرفياً هو :

قد يتساءل البعض كيف يمكن أن يأخذ الإلكترون الأخير في ذرة النيكل قيمة عدد الكم الرئيس 3 ، علما أن الغلاف الفرعي 3d تم تعديل طاقته عملياً إلى الغلاف الرئيس الرابع ، وإجابة ذلك بسيطة وهي أن العديل كان لطاقة الغلاف فقط ولا يشمل ذلك موقعة، فهو غلاف ضمن الغلاف الرئيس الثالث، أي أن الغلاف الفرعي 4s أبعد عن النواة من 3d وهذا ما يفسر أن فقد الإلكترون يكون من 4s قبل 3d بالرغم من أنه يملأ أولا ، لان التعبئة تكون حسب تسلسل الطاقة، بينما فقد الكترونات يكون حسب الأبعد عن النواة.

تحياتي للجميع وسأستكمل بقية الأسئلة ان أن لم ترد تعليقات وبالتالي يعتبر ذلك موافقة ضمنية
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-11-2009, 10:13 PM   #21
معلمة متطورة
مشرفة بيت المعلّم المتميز
 
الصورة الرمزية لـ معلمة متطورة
 





مشاركات المدونة: 42
معلمة متطورة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم استاذ صهيب

قلت سابقا بأن طاقات الأفلاك الفرعية تختلف .. فهل رتبنا الإلكترونات في الأفلاك ml حسب الطاقة
بحيث -1 < 0 < 1 .. بحيث أنها قاعدة علمية معترف بها
أم أننا اتبعنا المنطق والتتابع ..

وعدد الكم المغزلي .. هل يجب أن يكون دائما بالموجب للإكترون الأول .. يتبعه الإلكترون الثاني سالب
أم ممكن أن أعكس الوضع ... فأضع أول إلكترون سالب .. ثم أزاوجه بالإلكترون الثاني بالموجب

فهذه الامور تربك الطلبة كثيرا .. وتحيّر كالسؤال الأخير
http://www.bytocom.com/vb/showthread.php?t=36968

تحياتي

ست وفاء
التوقيع :
(وَأَن لَّيْسَ لِلْإِنسَـٰنِ إِلَّا مَا سَعَىٰ ﴿٣٩﴾ وَأَنَّ سَعْيَهُۥ سَوْفَ يُرَىٰ ﴿٤٠﴾ ثُمَّ يُجْزَىٰهُ ٱلْجَزَآءَ ٱلْأَوْفَىٰ ﴿٤١﴾ وَأَنَّ إِلَىٰ رَبِّكَ ٱلْمُنتَهَىٰ ﴿٤٢﴾ )سورة النجم



"ان المستقبل ملك لأولئك الذين يؤمنون باحلامهم".
"The future belongs to those who believe in their dreams."
جورج برنارد شو
معلمة متطورة غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 12-11-2009, 10:28 AM   #22
retchared
كيميائي نشط
 
الصورة الرمزية لـ retchared
 




retchared على طريق التميز و النجاح
افتراضي

صراحة يا اختي الكريمة المعطائة ( معلمة متطورة )
لساني عاجز عن شكرك حيث كان لدي التباس في هذا الموضوع والان تداركه بفضلك


ولذلك لساني عااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا اااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااااا ااجز عن شكرك لمحاولة حل هذا هذا الإلتباس.
وجزاك الله كل خير .
التوقيع :
اسأل الله لكم التوفيق والثواب في الآخرة
retchared غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 12-11-2009, 10:47 AM   #23
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلام عليكم

دعيني أبدأ من التساؤل الثاني، أي هل يلزم أن يكون الإلكترون الأول في الفلك له قيمة موجبة لعدد الكم المغزلي والثاني يأخذ القيمة السالبة؟..... أقول نعم .....................
فمن العبارات التي كانت تستخدم سابقا لتوضيح الدوران المغزلي صفة مع عقارب الساعة وعكس عقارب الساعة، وذلك للدلالة على الإتجاهات المتعاكسة، ولكن هذا الوصف بدأ يختفي تدريجيا لأسباب منها أن العلم الحديث ( الرياضيات وبالتالي الفيزياء) يستخدم حالياً القيمتين + و - للدلالة على الاتجاهات المتعاكسة، كما أن ( وهذا طريف ولو أنه صحيح) الساعات الحديثة رقمية (ديجيتال) ولا عقارب للساعة فيها ، وبالتالي قد لا يعرف طلاب اليابان دلالة مع عقارب الساعة أو عكس عقارب الساعة.
- اعتماداً على ما سبق ولو اتفقتي معي ( وكما أوضحت في كلام سابق ) أن الإلكترونين في نفس الفلك ليسا بنفس الطاقة ( وهذا ما أشرت إلية سابقاً أن خطوط الطيف هي في الواقع خطين مزدوجين يظهران عند تكبير طيف العنصر) لذا يعطى الإلكترون الأقل طاقة القيمة الموجبة وهو الأول في الفلك ، لذا عندما يحدد بعض المعلمون عدد الكم المغزلي للإلكترون الوحيد في الفلك بأنه إما موجب نصف أو سالب نصف غير صحيح وفق ما سبق الإشارة إليه. وبنفس الطريقة يحددون القيمة للإلكترون الثاني بموجب نصف و سالب نصف.

صحيح ان الكترونات الذرة لا تتحرك جميعها بنفس الإتجاة ( لان الشرط تعاكس الاتجاه ) ولكننا عندما نقوم برسم الكترونات الذرة يعطى الغزل الموجب الكتروناً علوياً على أساس أن الغزل الموجب هو المفضل والعكس صحيح وهذا لجميع الكترونات الذرة.

- بالمناسبة يحضري الآن شاهد آخر على أن الكتروني الفلك ليسا بنفس الطاقة وهو أننا عندما نثير الكترون سالب الغزل الى فلك فارغ ( كما يحدث عند اثارة الإلكترون الأخير في الكربون لعمل التهجين ) فإن الإلكترون يغيّر اتجاه الغزل كونه منفرداً في الفلك وهناك وضعية مفضلة أصبحت ممكنة

وعلى هذا الأساس لو أخذ الكترون في فلك قيمة سالبة لعدد الكم المغزلي ، فهذا يدل على وجود الكترون قبله في الفلك، وعلى أساس صحة قاعدة هوند، فلا يكون ذلك إلا بعد افراد الكترون في جميع أفلاك الغلاف الفرعي

- بنفس الطريقة تترتب الأفلاك في الغلاف الفرعي حسب تسلسل طاقتها، فيكون الفلك الأقل طاقة سالب ثم الصفر ثم الموجب

بالمناسبة أجريت نقاش مطوّل مع دكتور متخصص في الجامعة الأردنية بهذا الموضوع، ولو أننا لم نتفق في كل التفاصيل، إذ كان يصر دوما على أن هذا الانفصال في افلاك الغلاف الفرعي يكون فقط عند وجود الذرة في مجال مغناطيسي، لذا يسمى بعدد الكم المغناطيسي، بالرغم أن التعامل مع أفلاك الذرة وتوزيع الإلكترونات تحصيل حاصل يفترض وجود أفلاك محددة لكل غلاف فرعي، أي نتعامل مع الذرة كأنها في مجال مغناطيسي

تحياتي عزيزتي ست وفاء

قام بآخر تعديل صهيب العامر يوم 12-11-2009 في 01:21 PM
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 14-03-2010, 05:23 PM   #24
azoooo
كيميائي
 




azoooo على طريق التميز و النجاح
افتراضي

1000 مليون شكر يا استاذ
azoooo غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 25-03-2010, 09:31 PM   #25
electro
كيميائي
 




electro على طريق التميز و النجاح
افتراضي

السلا م عليكم اخ صهيب

الرجاء التوضيح اكثر لان هذا هو التوزيع الالكتروني الذي نعرفه .

اشكرك-اخوك
electro غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 25-03-2010, 10:04 PM   #26
صهيب العامر
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ صهيب العامر
 





صهيب العامر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اقتباس:
الكاتب : electro عرض المشاركة
السلا م عليكم اخ صهيب

الرجاء التوضيح اكثر لان هذا هو التوزيع الالكتروني الذي نعرفه .

اشكرك-اخوك
سلامي وتحياتي
لم افهم على وجه التحديد ما هو التوضيح الذي تطلبه، فلو تفضلت بذكر ذلك، فأنه يسرني أن أعطيك رأيي ما دمت مهتم بمعرفته
صهيب العامر
صهيب العامر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 28-03-2010, 03:13 AM   #27
electro
كيميائي
 




electro على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اي ان التوزيع الا يكون بهذا الشكل
مثلا : ذرة الصوديوم
na11 ) 2 ) 8 )1
اي ان التوزيع يكون للمدار الاول 2 والمدار الثاني 8 والثالث 16

ولك الشكر طبعا انا فني مختبر فقط . وقد درست هذا في المرحلة الثانوية منذ 12 سنة وقد تبخر الا القليل ...
electro غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 08-11-2010, 09:28 PM   #28
ابو مهند60
عزيز وغالي
 




ابو مهند60 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاعداد اكمية:-
يفترض علم الميكانيك الكمي وجود مستويات طاقة رئيسة في الذرة يمثل كل منها بعدد كمي معين(n) ياخذ قيم صحيحة (........1,2,3) ويرمز لكل قيمة برمز معين على النحو الاتي:
رقم المستوي الرئيس 1 2 3 4 5 6 7
رمزة Q P O N M L K
ترتفع طاقة المستوي الرئيس بازدياد قيمة عددة الكمي

ب- العدد الكمي الثانوي ( L )
يحتوي كل مستوى طاقة رئيس على واحد او اكثر من مستويات الطاقة الفرعية حسب قيمة (n) ولكل مستوى فرعي عدد كمي فرعي خاص (L) حيث يأخذ قيم صحيحة موجبة 1- ن , ............., 0,1,2,3,4
بحيث تبقى قيمة(L)دائما اقل من قيمة (n) ويحدد العدد الكمي الفرعي (L) طاقة وشكل المستوى الفرعي حيث ترتفع طاقة المستوى بزيادة قيمة (L)
مثال:- المستوى الرئيس n=3 اكتب العدد الكمي لكل مستوى فرعي
الحل:- بما ان n=3 فان L تأخذ القيم L=0,1,2 ويكون الترتيب التصاعدي لطاقتها هو 0<1<2 ويرمز لكل عدد كمي فرعي برمز خاص
العدد الكمي الفرعي :- 0 1 2 3 4 .......
الرمز:- g f d p s ........
يحتوي المستوى الفرعي الواحد على واحد او اكثر من الافلاك وتتماثل جميع افلاك المستوى الفرعي الواحد في طاقتها وحجمها وشكلها و سعتها للالكترونات الا انها تختلف عن بعضها في الاتجاه الفراغي فقط والذي يحدد عدد المستويات الفرعية للمستوى الرئيس هو قيمة n .
المستوى الرئيس الاول يحوي مستوى فرعي واحد (L=0) فقط وفيه فلك واحد يسمى (1s) .
اما المستوى الرئيس الثاني (n=2) فيحوي مستوين فرعيين الاول (L=0) وفيه فلك واحد (2s) والثاني (L=1) وفيه مجموعة افلاك تسمى (2p) .
المستوى الرئيس الثالث يحوي ثلاث مستويات فرعية الاول (L=0) وفيه فلك واحد يسمى (3s) والثاني (L=1) وفيه مجموعة افلاك تسمى (3p) والثالث (L=2) وفيه مجموعة افلاك تسمى (3d) .
وهكذا فان المستوى الرئيس الرابع يحوي مجموعة افلاك 4s,4p,4d,4f ومع زيادة العدد الكمي الرئيس يزداد عدد المستويات الفرعية.
العدد الكمي المغناطيسي:- (ml)
والقاعدة المعروفة هي انه لقيمة معينة من L تأخذ ml جميع القيم .
L,(-L+1),........,0,.....,(L-1),L-

ع
ددافلاك المستوي الفرعي رمز المستوى الفرعي ml l n
1 1s 0 0 1
1 2s 0 0 2
3 2p -1,0,+1 1 2
1 3s 0 0 3
3 3p -1,0,+1 1 3
5 3d -2,-1,0,+1,+2 2 3
1 4s 0 0 4
3 4p -1,0,+1 1 4
5 4d -2,-1,0,+1,+2 2 4
7 4f -3,-2,-1,0,+1,+2,+3 3 4
ابو مهند60 غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 08-11-2010, 09:52 PM   #29
ابو مهند60
عزيز وغالي
 




ابو مهند60 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

التوزيع الالكتروني لعنصر الصوديوم 11Naهو(2,8,1)
1s2 2s2 2p6 3s1

11Na) ) )
2 8 1
ابو مهند60 غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 20-11-2010, 01:26 PM   #30
ورووود الشوق
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ ورووود الشوق
 





ورووود الشوق على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيكم ووفقكم لخيري الدنيا والاخره
ورووود الشوق غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 04:30 AM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi