قانون النسب الثابته وقانون النسب المتضاعفه - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : اتمني زيارة موقعي كيمياء في كيمياء وان ينال اعجابكم   ( الكاتب : تيه العمر     الزيارات : 12986     الردود : 36 )         الموضوع : الكتلة و المول - عرض شرائح -   ( الكاتب : العربي011     الزيارات : 42     الردود : 0 )         الموضوع : دورة اعداد مضيف و مضيفات الطيران حقق حلمك في 3 شهور   ( الكاتب : poopy87     الزيارات : 41     الردود : 0 )         الموضوع : ثابت التوازن الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 2460     الردود : 10 )         الموضوع : المول وعدد أفوجادرو.. مناقشة   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 9505     الردود : 16 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 2(تابع)   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 441     الردود : 1 )         الموضوع : بحث رائع في كيمياء السطوح 3(تابع)الامتزاز الفيزيائي وخواصه   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 653     الردود : 1 )         الموضوع : كيف يتم الحصول على Na2o2   ( الكاتب : bytocom     الزيارات : 172     الردود : 2 )         الموضوع : الحفز الكيميائي   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 950     الردود : 3 )         الموضوع : فلاشات رااااائعه عن سرعه التفاعل .. لا تفوتكم   ( الكاتب : الكيحاوي     الزيارات : 3592     الردود : 11 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > خدمات المعلّمين

عدد الضغطات : 12,104
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 03-12-2010, 05:25 AM
الصورة الرمزية لـ رشاقه
رشاقه رشاقه غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2010
مشاركات: 1
رشاقه على طريق التميز و النجاح
افتراضي قانون النسب الثابته وقانون النسب المتضاعفه

السلام عليكم ورحمه الله

ممكن شرح مبسط لدرس قوانين النسب للصف اول ثانوي
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 09-10-2012, 01:26 AM
عابديه عابديه غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 01 2009
مشاركات: 8
عابديه على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاكم الله الخير كله
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 10-10-2012, 05:50 PM
الصورة الرمزية لـ Candle
Candle Candle غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 10 2004
المكان: السعـــــــ اليـمــن ــــيد
مشاركات: 557
Candle على طريق التميز و النجاح
افتراضي

قانون النسب الثابتة أو ما يعرف بقانون التركيب المحدد (الثابت)
أن كل مركب كيمـيائي مهما أختلف تحضيره ، فإنه يتـركب من عـناصره نفسها متحدة مع بعضها البعض بنسب ثابتة .
وقد توصل إلى هذا القانون (بروست) الفرنسي الذي أكمل دراسات أنطوان لافوازييه بعد وفاته وتبين له’ أن المركبات تحتوي على نسب ثابتة من العناصر المكونة لها’ ولاتتغير هذه النسب مهما اختلفت طرق تحضير المركب.
فمثلا ملح الطعام النقي سواء حصلنا عليه من مياه البحار أو تم تحضيره من تفاعل كميائي’ فإنه يحتوي دائما على 39,3% من كتلته الصوديوم و60,7% من كتلته كلور

مثال آخر جميع عينات الماء النقي تحتوي على عنصري الهـيدروجين و الأكسـجين بنسـبة كتلة جزء من الهيدروجين إلى ثمانية أجزاء من أكسـجين ( فمثلا:1 جم من الهيدروجين إلى 8 جم من الأكسجين) كذلك، عندما يسمح للهيدروجين بالتفاعل مع الأكسجين لينتج الماء ، فأن الكمـيات النسـبية لكل من الهيدروجين و الأكسـجين التي تتفـاعل تبــقى نفـسها دائـما ، فـكلما تفاعل1جم من الهيدروجين يلاحظ أنه دائما يستهلك فقط 8 جم من الأكسجين ، حتى لـو توافـرت كمـية أكـبر مـن الأكسجين فمثلا إذا خلط 2جم من الهيدروجين مع 8 جم من الأكسجين ، و أشـعل الخلـيط يتكـون 9 جم من المـاء ويبقى 1 جم من الهيدروجين دون تفاعل ، والعكس فعند تحليـل المـاء ، يعطـي دائـما النسـب نفسـها ، مـن غازي الهيدروجين و الأكسجين فمثلا، إذا تفكك 9 جم من الماء ينتج 1 جم من الهيدروجين و 8 جم من الأكسجين ، و إذا تفكك 18 جم من الماء ، ينتج 2 جم من الهيدروجين و 16 جم من الأكسجين ،
ــــــــــــــــــ

أما قانون النسب المتضاعفة فهو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
مثلا يتفاعل الأكسجين الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (co) أو ثاني أكسيد الكربون (co2)


مثال آخر :
في المعادلة الآتية
o2 + 2h2 = 2h2o
حجم واحد من o2 : حجمين من h2 : حجمين من بخار الماء h2o
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء
__________________
رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 20-10-2013, 10:08 PM
م ع م م ع م غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 08 2013
مشاركات: 1
م ع م على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اشكر طرحك الرائع ولكن كيف يمكنني تطبيق النسب المتضاعفة هل هناك قانون معين
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 23-10-2013, 05:16 PM
العامريالكيميائ العامريالكيميائ غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
المكان: حضرموت اليمن
مشاركات: 710
العامريالكيميائ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

رائع
اقتباس:
الكاتب : Candle عرض المشاركة
قانون النسب الثابتة أو ما يعرف بقانون التركيب المحدد (الثابت)
أن كل مركب كيمـيائي مهما أختلف تحضيره ، فإنه يتـركب من عـناصره نفسها متحدة مع بعضها البعض بنسب ثابتة .
وقد توصل إلى هذا القانون (بروست) الفرنسي الذي أكمل دراسات أنطوان لافوازييه بعد وفاته وتبين له’ أن المركبات تحتوي على نسب ثابتة من العناصر المكونة لها’ ولاتتغير هذه النسب مهما اختلفت طرق تحضير المركب.
فمثلا ملح الطعام النقي سواء حصلنا عليه من مياه البحار أو تم تحضيره من تفاعل كميائي’ فإنه يحتوي دائما على 39,3% من كتلته الصوديوم و60,7% من كتلته كلور

مثال آخر جميع عينات الماء النقي تحتوي على عنصري الهـيدروجين و الأكسـجين بنسـبة كتلة جزء من الهيدروجين إلى ثمانية أجزاء من أكسـجين ( فمثلا:1 جم من الهيدروجين إلى 8 جم من الأكسجين) كذلك، عندما يسمح للهيدروجين بالتفاعل مع الأكسجين لينتج الماء ، فأن الكمـيات النسـبية لكل من الهيدروجين و الأكسـجين التي تتفـاعل تبــقى نفـسها دائـما ، فـكلما تفاعل1جم من الهيدروجين يلاحظ أنه دائما يستهلك فقط 8 جم من الأكسجين ، حتى لـو توافـرت كمـية أكـبر مـن الأكسجين فمثلا إذا خلط 2جم من الهيدروجين مع 8 جم من الأكسجين ، و أشـعل الخلـيط يتكـون 9 جم من المـاء ويبقى 1 جم من الهيدروجين دون تفاعل ، والعكس فعند تحليـل المـاء ، يعطـي دائـما النسـب نفسـها ، مـن غازي الهيدروجين و الأكسجين فمثلا، إذا تفكك 9 جم من الماء ينتج 1 جم من الهيدروجين و 8 جم من الأكسجين ، و إذا تفكك 18 جم من الماء ، ينتج 2 جم من الهيدروجين و 16 جم من الأكسجين ،
ــــــــــــــــــ

أما قانون النسب المتضاعفة فهو أحد القوانين الأساسية في قياس اتحادية العناصر واكتشفه الكيميائي الأنكليزي جون دالتون سنة 1803. ينص القانون على أنه عند اتحاد عنصران كيميائيان وتكوين أكثر من مركب واحد، فإن النسبة بين الكتل المختلفة من أحد العنصرين التي تتحد مع كتلة ثابتة من العنصر الآخر تكون نسبة عددية صحيحة وبسيطة.
مثلا يتفاعل الأكسجين الكربون ليشكلا أول أكسيد الكربون (co) أو ثاني أكسيد الكربون (co2)


مثال آخر :
في المعادلة الآتية
o2 + 2h2 = 2h2o
حجم واحد من o2 : حجمين من h2 : حجمين من بخار الماء h2o
بمعنى لو تفاعل لترين من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 4 لترات من غاز الهيدروجين وينتج 4 لترات من بخار الماء.ولو تفاعل 10 لترات من غاز الأكسجين فإنّه سيتفاعل 20 لتر من غاز الهيدروجين وينتج 20 لتر من بخار الماء
رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 15-11-2013, 07:18 PM
نقيب كيميائي نقيب كيميائي غير متصل
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 09 2013
مشاركات: 1
نقيب كيميائي على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعطيكمم العافيه

نبي توضيح اكثر لاهنتم عن قانون النسب المتضاعفه
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 16-11-2013, 10:28 AM
العامريالكيميائ العامريالكيميائ غير متصل
كيميائي فعّال
 
تاريخ الانتساب: 05 2012
المكان: حضرموت اليمن
مشاركات: 710
العامريالكيميائ على طريق التميز و النجاح
افتراضي

روعه
اقتباس:
الكاتب : رشاقه عرض المشاركة
السلام عليكم ورحمه الله

ممكن شرح مبسط لدرس قوانين النسب للصف اول ثانوي
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 01:18 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi