قوانين ومسائل عن تركيز المحاليل - بيوتات الكيمياء التعليمية






 
     
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل


اخر المواضيع : الموضوع : اختبار الفصل الاول الالكترونات في الذرات   ( الكاتب : سديم تساهيل     الزيارات : 958     الردود : 10 )         الموضوع : ورق عمل شامل للصف الثاني الثانوي ـ الفصل الثالث ـ المركبات الايونية والفلزات   ( الكاتب : سديم تساهيل     الزيارات : 1406     الردود : 11 )         الموضوع : اخر تحديث من برنامج جافا الذى لا غنى عنه Java Runtime Environment 8 Update 25   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 11     الردود : 0 )         الموضوع : عملاق تشغيل الصوتيات والفيديو الغنى عن التعريف GOM Player 2.2.64.5211   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 20     الردود : 0 )         الموضوع : أحدث إصدارات برنامج المحادثة سكايب بشكلة الجديد Skype 6.22.81.104 Final   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 28     الردود : 0 )         الموضوع : مذكرة للتجارب العملية للصف الثالث ثانوي بالطائف   ( الكاتب : ابو راكان 13     الزيارات : 57     الردود : 1 )         الموضوع : برنامج MyPC 7.0.0.0 لمعرفة كل مواصفات جهازك بالتفصيل   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 41     الردود : 0 )         الموضوع : الطلاء بالنحاس   ( الكاتب : cad     الزيارات : 1134     الردود : 10 )         الموضوع : معا .. نحو تمهيد إبداعي للدروس..   ( الكاتب : jojo3     الزيارات : 202740     الردود : 581 )         الموضوع : المتصفح العملاق جوجل كروم Google Chrome 38.0.2125.111 Final باخر تحديثات   ( الكاتب : مروان ساهر     الزيارات : 49     الردود : 0 )         
إعلانات الموقع
عدد الضغطات : 13,088عدد الضغطات : 2,971
إضافة رد
 
أدوات الموضوع
قديم 16-10-2003, 05:35 PM   #1
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي قوانين ومسائل عن تركيز المحاليل

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته


مرحباً بالجميع

كما هو معلوم فإن التركيز مصطلح يعبر عن نسبة المذاب إلى المذيب أو المحلول في محلول ما .

وتختلف طرق التعبير عن التركيز تبعاً للنسبة المذكورة ( مذاب إلى مذيب أو مذاب إلى محلول ) وكذلك تبعاً للوحدات المستخدمة في التعبير عن كميات كلٍ من المذاب والمذيب والمحلول .

في هذا الموضوع سنعرض بحول الله سبحانه وتعالى إلى أهم الطرق المستخدمة في التعبير عن تركيز المحاليل ، مثل :

1- النسبة المئوية الوزنية .
2- النسبة المئوية الحجمية .
3- المولالية ( الجزيئية الوزنية ) .
4- المولارية ( الجزيئية الحجمية ) .
5- العيارية .
6- الجزء في المليون .

أولاً : النسبة المئوية الوزنية .

هي عبارة عن كتلة المذاب ( بالجرام ) في 100 مللتر من المحلول .



فلو افترضنا أن لدينا محلول مائي لكلوريد الصوديوم يبلغ تركيزه ( 5 % وزناً ) فهذا يعني أن كل 100 مللتر من المحلول يحوي 5 جرام من ملح كلوريد الصوديوم ( المذاب ) .

مثال : تم إذابة 1.2 جرام من كلوريد الصوديوم في كمية كافية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 160 مللتر ، احسب النسبة المئوية الوزنية للمحلول ( تركيز المحلول % وزناً ) .

For example, suppose we dissolve 1.2 g of NaCl in enough water to make 160 mL of (saline) solution, what is the w/v % of NaCl


يمكن الحصول على المطلوب بكل بساطه بقسمة وزن المذاب ( كلوريد الصوديوم ) على حجم المحلول .




المصدر
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 17-10-2003, 01:19 AM   #2
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ثانياً : النسبة المئوية الحجمية .

النسبة المئوية الحجمية عبارة عن حجم المذاب الموجود في 100 مللتر من المحلول .

فالمحلول البالغ تركيزه 2 % حجماً يعني أن كل 2 مللتر ( وحدة حجمية ) من المذاب موجودة في 100 مللتر ( وحدة حجمية مماثلة ) من المحلول .



مثال : احسب تركيز محلول يتألف من 12 مللتر من الايثانول في 100 مللتر من المحلول .

الحل ببساطه نقسم حجم المذاب على حجم المحلول .





المصدر
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 06-11-2003, 02:35 PM   #3
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ثالثاً : المولارية ( Molarity )

المولارية هي عدد مولات المذاب الموجودة في واحد لتر ( 1000 مللتر ) من المحلول .



مثال : تم إذابة 23 جرام من كلوريد الأمونيوم (NH4Cl) في كمية كافية من الماء ليصبح حجم المحلول 145 مللتر ، احسب مولارية المحلول .

As an example, suppose we dissolve 23 g of ammonium chloride (NH4Cl) in enough water to make 145 mL of solution. What is the molarity of ammonium chloride in this solution


الحل :

تذكر أن المولارية تساوي عدد مولات المذاب مقسوماً على حجم المحلول باللتر .
إذاً لا بد في البداية من حساب عدد مولات المذاب ( كلوريد الأمونيوم ) من معلومية وزنه .
عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .




والآن حاولوا حل المسألة التالية :

Now, suppose we have a beaker with 175 mL of a 0.55 M HCl solution. How many moles of HCl is in this beaker




المصدر
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 05-12-2003, 01:33 AM   #4
darkmoon
كيميائي
 




darkmoon على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يعطيك العاافيه اخووووووووووووي عمر ع الشرح المووجز

ومااقصرت اخووووي والله يجزااك كل خير
darkmoon غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 11-12-2003, 08:17 PM   #5
ابواحمد
عزيز وغالي
 





ابواحمد على طريق التميز و النجاح
افتراضي رد متواضع بارك الله فيك

لعل تبسيط المفاهيم العملمية طريقة جيدة لتقريبها للأذهان :
كم يلزم من ملح الطعام لتحضير محلول تركيزه 1 مولار في محلول حجمه 250 مل؟

1-المذاب ( جم )ـــــــــــــــــ المذيب( مل ) ـــــــــــــ المحلول( مل)
2- توضع الكميات القياسية ببساطة ( مثلا ملح الطعام ) 1 مولار

المذاب المحلول *( 1 مولار)
58،5 جم ــــــــــــــــــــــــــ 1000 مل
X جم ــــــــــــــــــــــــــ 250 مل لمعرفة كمية المذاب لتحضير 1 مولار في ربع لتر
58،5 جم (مضروباً في) 250 جم
x = _____________________________
1000 مل
النتيجة = 14،625 جم

ولو طلب 1 مولال فسنضع العلاقة بين المذاب بوحدة ( جم) وبين المذيب بوحدة ( الجرام ) وفي الأعلى يكون المذيب 1000 جموالمذاب 58،5 جم
ابواحمد غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 18-12-2003, 06:51 AM   #6
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكراً لك أخي darkmoon على كلماتك الطيبة والمشجعة .

أخي ابواحمد مرحباً بك وشكراً لك على الإضافة المفيدة وفعلاً طريقتك في حل المسائل الحسابية أكثر دقة وتدل على فهم عميق لمفهوم التركيز .
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 18-12-2003, 07:07 AM   #7
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

رابعاً : المولالية ( Molality )

وهي طريقة غير شائعة كثيراً في التعبير عن تركيز المحاليل في الوقت الحالي ولكنها مفيدة في موضوع تحديد الأوزان الجزيئية للمواد بالطرق العملية التقليدية .

والمولالية عبارة عن عدد مولات المذاب المذابة في 1000 جرام من المذيب .

المولالية = عدد مولات المذاب / وزن المذيب بالكجم


أو


المولالية = عدد مولات المذاب 1000x / وزن المذيب بالجرام


مثال : احسب مولالية محلول محضر من إذابة 5.85 جرام من كلوريد الصوديوم في 500 جرام من الماء .

الحل : نوجد أولاً عدد مولات الملح

عدد المولات = الوزن بالجرام / الوزن الجزيئي .

عدد مولات الملح = 5.85 / 58.5 = 0.1 مول

المولالية = 0.1 / 0.5 = 0.2 مولال .
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 05-03-2004, 08:06 AM   #8
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

خامساً : الجزء في المليون والجزء في البليون Parts per million (ppm) & parts per billion (ppb) s .

طريقة من طرق التركيز المعتمدة على كتلة المادة وتستخدم لتقدير التراكيز الصغيرة للغاية ( آثار ) (almost trace amounts) فعندما نقول محلول تركيزه واحد في المليون فهذا معناه أن كل مليون جرام من المحلول مثلاً يحوي واحد جرام من المذاب .




For example, suppose a 155.3 g sample of pond water is found to have 1.7x10^-4 g of phosphates. What is the concetration of phosphates in ppm


مثال : عينة لمحلول مائي تزن 155.3 جرام وجد أنها تحوي 1.7 x و 10 -4 جرام من الفوسفات ماهو تركيز الفوسفات بالجزء في المليون ؟


الحل :

omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 05-03-2004, 08:50 AM   #9
omar
المشرف العام
 
الصورة الرمزية لـ omar
 





مشاركات المدونة: 2
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

سادساً : العيارية ( Normality ) .

من أهم طرق التعبير عن تركيز المحاليل وهي تعتمد على ما يعرف باسم المكافئ الجرامي .


ماهو المكافيء الجرامي ؟

المكافيء الجرامي كمية من المادة ذات علاقة بالمول تم اصطلاحه في الأساس لغرض عمليات التعادل بين الأحماض والقواعد ثمّ شمل بعد ذلك غيره من التفاعلات .


ماهي العلاقة بين المول والمكافيء الجرامي ؟

المكافيء الجرامي للحمض أو القاعدة = عدد المولات / درجة الحمض أو القاعدة .


المكافيء الجرامي للمادة في تفاعلات الأكسدة والاختزال = عدد مولات المادة / عدد الالكترونات المفقودة أو المكتسبة للمول الواحد .


ماهو مفهوم العيارية ؟

العيارية هي عدد المكافئات الجرامية من المذاب الموجودة في واحد لتر من المحلول .


العيارية = عدد المكافئات الجرامية للمذاب / حجم المحلول باللتر .


فالمحلول الذي يبلغ تركيزه 1 عياري يعني أنّ كل واحد لتر من المحلول يحوي مكافيء جرامي واحد من المذاب .


مثال : احسب عيارية محلول محضّر من إذابة 9.8 جرام من حمض الكبريتيك في كمية من الماء بحيث أصبح حجم المحلول 800 مللتر .


الحل :
عدد مولات الحمض = 9.8 / 98 ( الوزن الجزيئي ) = 0.1 مول

بما أنّ حمض الكبريتيك ثنائي H2SO4 ....

عدد مكافئات الحمض = 0.1 / 2 = 0.05 مكافيء جرامي .

العيارية = 0.05 / 0.8 = 0.0625 عياري .
omar غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 18-07-2004, 01:37 AM   #10
فكر
كيميائي
 





فكر على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مجهود كبير من الاخ عمر
يشكر عليه ونسال الله له الجزاء الوفير ويمد في عمره
لخدمة اخوانه المسلمين
فكر غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 26-07-2004, 10:36 PM   #11
mschemistry
عزيز وغالي
 





mschemistry على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا لك .. وجزاك الله ألف خير
mschemistry غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-09-2004, 02:51 PM   #12
atef2010_9
عزيز وغالي
 




atef2010_9 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

hi
i am atef
atef2010_9 غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-09-2004, 03:06 PM   #13
RDX
كيميائي فعّال
 
الصورة الرمزية لـ RDX
 





RDX على طريق التميز و النجاح
افتراضي

ما أروع الكيمياء التحليلية عندما تتضح معالمها وتعطى بالشكل الجميل ....
بارك الله في مجهودك أستاذنا الكريم ....
تحياتي لك ...
RDX
RDX غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 02-09-2004, 03:37 PM   #14
dail
كيميائي
 
الصورة الرمزية لـ dail
 





dail على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اشكرك جدا يااخ عمر على هذا الموضوع وبحق موضوع شيق وعرض ممتاز 0000 وليس بغريب عليك
التوقيع :
محب للكيمياء
dail غير متصل   رد مع اقتباس
قديم 12-09-2004, 09:19 PM   #15
ابو مالك
عزيز وغالي
 





ابو مالك على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الاستاذ عمر
جزاك الله خير على هذا الموضوع الممتاز والجيد في عضه ومعلوماته واسئل من الله ان يطيك بكل حرف حسنه انه على ما يشاء قدير
ابو مالك غير متصل   رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل

الانتقال السريع

مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
المحاليل المائية والأحماض والقواعد omar كيمياء الغازات والسوائل والمحاليل 32 20-02-2013 05:59 PM
المحاليل المنظمة Buffers mr d&j بيت الكيمياء العام 6 08-02-2009 02:20 PM
الله سبحانة و قوانين الكيمياء رياض الأحازن بيت الكيمياء العام 1 11-04-2005 05:05 PM
تركيزات المحاليل mr d&j بيت الكيمياء العام 2 06-08-2003 10:05 AM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 08:56 AM.







Powered by: vBulletin® Version 3.8.7 Copyright ©2000-2014, Jelsoft Enterprises Ltd.
Translated By vBulletin®Club©2002-2014
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi