الفسفور : العنصر الثاني في المجموعة va :: منقول ~ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : قاعدة سلاتر حساب الشحنة الفعالة للنواة شرح رائع دكتور عاطف   ( الكاتب : محمود رجب رمضان     الزيارات : 5051     الردود : 2 )         الموضوع : فضل قراءة اذكار الصباح والمساء يوميا   ( الكاتب : ذياد الزين     الزيارات : 43     الردود : 0 )         الموضوع : تعلم اكبر موقع عربى بالعالم   ( الكاتب : ذياد الزين     الزيارات : 236     الردود : 0 )         الموضوع : سؤال اخواني الغاليين كيف يتم صنع الحبر الموصل للكهرباء   ( الكاتب : nader fawzy     الزيارات : 258     الردود : 0 )         الموضوع : أكسدة واختزال   ( الكاتب : فراشة المدينه     الزيارات : 5113     الردود : 12 )         الموضوع : تطبيق مكتبتي أدعية , أذكار , قصص الانبياء بدون انترنت   ( الكاتب : ذياد الزين     الزيارات : 273     الردود : 0 )         الموضوع : الالكــــــانات..صور وشروح .   ( الكاتب : نائلة     الزيارات : 9557     الردود : 12 )         الموضوع : مذكرة الكيمياء العضوية   ( الكاتب : نائلة     الزيارات : 7733     الردود : 23 )         الموضوع : الزنجبيل   ( الكاتب : مايسترو الكيميا     الزيارات : 915     الردود : 2 )         الموضوع : دور المعلم عند حدوث التنمر مهم جداً جداً   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 450     الردود : 2 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء العناصر والجدول الدوري

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 11-12-2009, 03:16 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2009
مشاركات: 11
badea chem على طريق التميز و النجاح
icon3 الفسفور : العنصر الثاني في المجموعة va :: منقول ~

بسم الله الرحمن الرحيم

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..



ونستمر معكم اليوم في حلقة جديدة من حلقات مشروع ترجمة المقالات العلمية الخاصة بالجدول الدوري وعناصره .. وبدأنا في عنصر النيتروجين من المجموعة الخامسة .. ونستمر الآن في نفس المجموعة ومع عنصر آخر من عناصر هذه المجموعة والتي اسلفنا سابقا انها تحتوي على 5 إلكترونات في المدار الأخير ..



ثانيـاً :: عنصر الفسفور (P) ~





العدد الذري :: 15

نصف القطر الذري :: 93 pm

الوزن الذري ( العدد الكتلي ) :: 30.9737

نقطة الغليان :: 280.5ْ ( للفسفور الأبيض)

نقطة الانصهار :: 44.15ْ ( للفسفور الأبيض )

الكثافة :: 1.82 جم / سم3

اعداد الأكسدة :: -3 , +3 , +5
السالبية الكهربية :: 2.19



سُمي بالفسفور نسبة لأسمه اليوناني القديم ( المادة المحدثة للضوء )

تم عزله لأول مرة عام 1669م على يد هينينج براند وتمكن الباحث شيل من تحضير الفسفور من فسفات الكالسيوم , يتم استخلاصه عضويا من نحو 60دلو من البول ..

ويجري اليوم للفسفور بعض العمليات الصناعية لإنتاجه عن طريق تدفئة كلاً من فوسفات الكالسيوم و الكربون وثاني أكسيد السيلكون , لينتج فسفور ابتدائي على شكل بخار والتي يمكن جمعها تحت حامض الفسفوريك والذي يعد مهم جدا في صناعة الأسمدة " السوبر فوسفات "

يعتبر الفسفور عنصر مهم جدا في المنظومة الحية , حيث يدخل في تركيب الأنسجة العصبية والعظمية وجبلة الخلية ..

للفسفور 10 تآصلات في الطبيعة , ويعتبر أهمها الفسفور الأبيض أو الأصفر الذي يبدو على شكل شمعي صلب أو بلاستيكي , وهذا التأصل خطير جدا حيث يتفاعل تلقائي مع الهواء ويتم تخزينه تحت كمية كبيرة من الماء , وعندما يكون نقي يكون عديم اللون والشفافية .

تحضير الفسفور الأبيض

يتم تحضير الفسفور الأبيض، عن طريق تسخين مزيج من الصخور الفوسفاتية والسيليكا والكوك إلى ما يقارب 1300 درجة سلسيوس في فرن كهربائي، ويمرر البخار الناتج عبر الماء، مما يؤدي إلى تكثف الفسفور البيض والذي يميل قليلا إلى الصفرة، ويتسم بليونته ورائحته التي تشبه رائحة الثوم، وهو سام ويشتعل على درجة 34 درجة سلسيوس، كما انه نشط كيميائيا حيث يتفاعل بسرعة مع كل من، الأوكسجين و القلويات والهالوجينات والمعادن والأحماض.





والتأصل الثاني هو الفسفور الأحمر الذي يعد أقل خطورة من الفسفور الأبيض ومن الأمثلة الهامة عليه هو اللوحة الإعلانية التي يحملها الحكم في مباراة كرة القدم .

يحضر بتسخين الفسفور الأبيض إلى درجة 350 سلسيوس أو تعريضه للأشعة فوق البنفسجية، ويتميز بأنه أقل نشاطا من الفسفور الأبيض وغير سام نسبيا، ومستقر، ولا يتفاعل مع الهالوجينات أو الأوكسجين عند درجة الحرارة العادية .

التأصل الثالث وهو الفسفور الأسود والذي يحضر كما يحضر الفسفور الأحمر، إلا انه يتم في الفسفور الأسود التسخين مع استخدام ضغط عال لمدة تصل إلى ثمانية أيام بوجود عامل مساعد كالزئبق، ويتكون هذا الشكل التآصلي من الفسفور من طبقات عديدة وترتبط ذرات الفسفور الموجودة في كل طبقة من هذه الطبقات ببعضها البعض بواسطة روابط تساهمية، لكن التجاذب بين الطبقات ضعيف وهي ترتبط بقوى لندن الضعيفة جدا، وهذا يؤدي إلى جعل مظهره رقيقا مشابها للجرافيت، كما يتميز الفسفور الأسود بقدرته على نقل التيار الكهربائي.

وهناك العديد من التاصلات الأخرى للفسفور .



يعد الفسفور سام جدا .. حيث ان 50 ملغ من الفسفور تعتبر جرعة قاتلة .

يستخدم الفسفور تجاريا في عدة صناعات اهمها حامض الفسفوريك (H3PO4) والذي يستخدم في صناعة المشروبات الغازية , ومن أهم التطبيقات الحياتية على الفسفور الألعاب النارية , لأن المركبات الفسفورية مركبات مظيئة في الظلام .

وفي السنوات الاخيرة زاد الطلب العالمي على احماض الفسفوريك التي تحتوي على (P2O5) والتي تعتبر ذو أهمية كبيرة لقطاع الزراعة والإنتاج الزراعي ,

ويستخدم أيضا في إنتاج نظارات خاصة , كالمستخدمة في مصابيح الصوديوم , ويدخل الفسفور في صناعة الفولاذ , ويعتبر الصوديوم فوسفات عامل تنظيف



العنصر التالي في سلسلة :: الزرنيخ As



يمنع النقل دون ذكر المصدر ..

المصدر :: ملتقى طلاب الكيمياء :: www.chemst.net/vb
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 22-12-2009, 01:45 PM
ممنوع
 
تاريخ الانتساب: 12 2009
مشاركات: 99
أبو الليثين على طريق التميز و النجاح
افتراضي

بارك الله فيك
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 10:31 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2020, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2020
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w