مسائل عن الثرموديناميك الكيميائي ممكن ؟ - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : شجرة الأوكالبتوس - وتعرف بأسماء أخرى غير صحيحة "الكافور و البان و الكينا "   ( الكاتب : NoraTalal     الزيارات : 24456     الردود : 5 )         الموضوع : تجربة رذرفورد   ( الكاتب : ahmadjado     الزيارات : 8679     الردود : 8 )         الموضوع : الماء الملكي   ( الكاتب : cad     الزيارات : 832     الردود : 1 )         الموضوع : تجربة شيقه لصنع مولد كهربائي بسيط .. أدخل لن تندم!!!!!!!!   ( الكاتب : cad     الزيارات : 25362     الردود : 32 )         الموضوع : الهدروجين   ( الكاتب : cad     الزيارات : 217     الردود : 0 )         الموضوع : فقّاعات الهيدروجين المشتعلة   ( الكاتب : cad     الزيارات : 27684     الردود : 26 )         الموضوع : كيف يشتعل الماء ؟؟   ( الكاتب : cad     الزيارات : 7808     الردود : 9 )         الموضوع : اصنع بنفسك ايس كريم ! كيميائي 100%   ( الكاتب : cad     الزيارات : 5066     الردود : 8 )         الموضوع : قانون الغاز المثالي   ( الكاتب : cad     الزيارات : 5716     الردود : 7 )         الموضوع : عنصر الإيريديوم الثمين النادر ( iridium )   ( الكاتب : bassamsy     الزيارات : 237     الردود : 0 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > بيت الكيمياء العام

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 21-10-2011, 10:16 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 10 2011
مشاركات: 4
برب يادنيا على طريق التميز و النجاح
icon3 مسائل عن الثرموديناميك الكيميائي ممكن ؟

السلام عليكم ورحمة الله وبركاته ..
اخواني اخواتي ارجوووو منكم المساعده ...
انا اريد مسائل عن الثروموديناميك الكيميائي محلوله ...
باسرع وقت ممكن ..
ولكم مني خالص الدعوات ..
ودي
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 21-10-2011, 11:20 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 10 2011
مشاركات: 4
برب يادنيا على طريق التميز و النجاح
افتراضي

يالله ولا رد ....؟؟؟؟؟!!!!
رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 15-11-2011, 09:57 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 11 2011
مشاركات: 1
كيميائية55 على طريق التميز و النجاح
افتراضي

Thermochemistry Exercises

1. All of ∆Ho given below are heats of formation except:
a) C(s) +2H2(g) → CH4(g)
b) 2 H2 (g) + O2(g) → 2H2O(g)
c) ½ N2 (g) + 3/2 H2(g) → NH3(g0
d) ½ H2(g) + ½ Cl2 (g) → HCl(g)

2. Given ∆Hof [CO2 =-394, H2O= -286, C6H12O6= 1260] kj/ mol , The ∆Horec for the following reaction is 6CO2 (g) + 6H2O(l) → C6H12O6 (s) + 6O2(g)

3. Calculate the kinetic energy in Joules of 45g golf-ball moving at 61 m/s.

4. Calculate ∆E, and determine whether the process is endothermic or exothermic for the following cases?
a) A system absorbs 105Kj of heat from its surroundings, while doing 29kj of work on the surroundings
b) Q=1.50 kj and w=-657 j
c) The system releases 57.5 kj of heat while doing 22.5 kj of work on the surrounding

5. 2C(graphite) + 2H2(g) → C2H4 (g) ∆Hof =52.30 kj/ mol
2C(graphite) + 3H2(g) → C2H6 (g) ∆Hof =-84.68 kj/mol
The standard enthalpy change, ∆Ho for the reaction: C2H4 (g) + H2(g) → C2H6 (g) is:

6. The combustion of glucose is described by: C6H12O6 (s) + 6O2(g) →6CO2 (g) + 6H2O(l),, The mass of glucose in gm that must be burned to produce 47 KJ of heat is:

7. What quantity of heat is liberated by combustion of 100gm of N2H4
N2H4 (l) + O2 (g) → N2(g) + 2H2O (l) ∆Ho = -622.4 KJ

8. Under conditions of constant volume, the heat changes that occurs during a chemical reaction is equal to: a) ∆H b)∆T c)∆W d)∆E

9. A gas expands from 14L to 20L against a constant opposing pressure of 10 atm. The gas also absorbs heat equal to 20 L atm. For change described, the value of ∆E is equal to:



10. Given the following reactions and their respective enthalpy changes
C2H2 (g) + 5/2 O2(g) →2CO2 (g) + H2O(l) ∆H=-1299.6 KJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ∆H=-393.5KJ
H2(g) +1/2 O2(g) →H2O(l) ∆H=-285.9KJ
Then ∆H(in KJ) for reaction 2C(s)+ H2(g) → C2H2 (g) is:

11. For the reaction: 2NH3 (aq) → N2(g) + 3H2(g) ,, ∆H=169.9KJ ∆Hf for NH3 will be:

12. ∆Ho of which reaction corresponds to ∆Hf:
a) Ca(OH)2 (s) → CaO(s) + H2O (l) ∆Ho=15.6 Kcal
b) 4HNO3 (l) → N2O5 (g) + H2O (l) ∆Ho=36.6 Kcal
c) 2C(s) + H2(g) →C2H2 (l) ∆Ho=54.2 Kcal
d) 4C(s) + 2H2 (g) → 2C2H2(l) ∆Ho=108.4 Kcal

13. What is the amount of heat evolved when 494 g of Fe2O3 is formed [∆Hf for Fe2O3=-824KJ/mol]
14. Given the following reactions:
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g) ∆Ho=196 KJ
2S (s) + 3O2 (g) → 2SO3(g) ∆Ho=-790 KJ
Calculate ∆Ho for the reaction: S(s) + O2(g) → SO2(g)
a) -187 KJ
b) 187 KJ
c) -297 KJ
d) 303 KJ

15. One (or more) of the following expressions is (are) correct:
a) ∆E = qp + P∆V (at constant pressure)
b) ∆E = qp - P∆V (if the only work available of expand)
c) ∆E = ∆H+ P∆V
d) ∆E = qp

16. In which of the following reactions is ∆H not equal to ∆E:
a) HCl (aq) + NaOH(aq) → NaCl (aq) +H2O (l)
b) C(s) +O2(g) → CO2(g)
c) H2(g) + I2(g) →2HI(g)
d) N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)





17. For the reaction: 2NH3 (aq) → N2(g) + 3H2 (g) ∆H=169.9KJ, ∆Hf for NH3 will be:
a) 169 KJ
b) 84.9 KJ
c) -84.9 KJ
d) 120.8 KJ

18. In which of the following reactions is ∆H not equal to ∆E?
HCl (aq) +NaOH (aq) →NaCl(aq) + H2O(l)
C(s) + O2 (g) → CO2 (g)
H2(g) + I2(g) →2HI(g)
N2(g) +3H2(g) →2NH3(g)

19. The specific heat of iron metal is 0.450J/g.k. How many J of heat are necessary to raise the temperature of a 1.05Kg block of iron 250C to 88.5oC?

20. From the enthalpies of reaction
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(g) ∆H=-483.6KJ
3O2(g) → 2O3(g) ∆H=+284.6KJ
Calculate the heat of the reaction:3H2(g)+O3(g) →3H2O(g)

21. Consider the following reaction: CH3OH(g) →CO2 (g)+ 2H2(g) ∆H=90.7KJ
a) Is heat absorbed or released in the course of this reaction
b) Calculate the amount of heat transferred when 45g of CH3OH is decomposed by this reaction at constant pressure
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط



التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 12:38 PM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w