دورية الخواص في الجدول الدوري ...شرح وmedia - بيوتات الكيمياء التعليمية

 
 

اخر المواضيع : الموضوع : المرشد الدراسي .. كيفية اعداده وأهميته   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 3970     الردود : 8 )         الموضوع : سؤال بخصوص التوزيع الإلكتروني   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 519     الردود : 1 )         الموضوع : الجسيم المستحيل‎   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 535     الردود : 1 )         الموضوع : مقياس النجاح الحقيقي   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 493     الردود : 1 )         الموضوع : الوزن الذري للعناصر ومطياف الكتلة   ( الكاتب : شموخ3     الزيارات : 43092     الردود : 21 )         الموضوع : اختبار نهائي 2ث روووووووووووعة   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 12805     الردود : 21 )         الموضوع : نموذج اختبار كيمياء المستوى الرابع ( النظام الفصلي )   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 1815     الردود : 1 )         الموضوع : اوراق عمل للصف الاول ثانوي كيمياء 2   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 2594     الردود : 4 )         الموضوع : اوراق عمل كيمياء - المستوى الرابع - فصلي   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 2457     الردود : 2 )         الموضوع : اوراق عمل كيمياء - المستوى الثالث   ( الكاتب : الأستاذ زرنيخ     الزيارات : 2957     الردود : 6 )         
عودة   بيوتات الكيمياء التعليمية > ... > كيمياء العناصر والجدول الدوري

إضافة رد
 
LinkBack أدوات الموضوع
  #1   -->
قديم 24-05-2004, 11:09 PM
الصورة الرمزية لـ الملكة
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2003
المكان: مصر
مشاركات: 2,411
الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي دورية الخواص في الجدول الدوري ...شرح وmedia


دورية الخواص في الجدول الدوري



لمحة تاريخية


عرض البوربوينت هذا من قسم العروض

http://<a href="http://www.bytocom.c...eadid=4820</a>



القانون الدوري



عند ترتيب العناصر ترتيبا تصاعديا حسب أعدادها الذرية يظهر تدرج وتكرار دوري في خواصها الفيزيائية والكيميائية


الخواص المتكررة دوريا في الجدول الدوري منها :


1- دورية خواص أكاسيد العناصر


تتحد العناصر مع الاكسجين مكونة أكاسيد العناصر باختلاف موضع هذه العناصر في الجدول الدوري فتتميز الاكاسيد الي ثلاثة أنواع
أكاسيد قاعدية – أكاسيد حامضية – أكاسيد مترددة



الاكاسيد القاعدية

هي أكاسيد معظم الفلزات مثل أكسيد الماغنسيوم وأكسيد النحاس (џ ) ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد الفلزات التي تتفاعل مع الاحماض وتعطي ملح وماء








بعض الاكاسيد القاعدية يذوب في الماء مكونا محاليل قلوية تزرق ورقة تباع الشمس
وتسمي بالاكاسيد القاعدية القلوية مثل أكاسيد فلزات المجموعتين ҐA - A џِ









والبعض الاخر من أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء فتسمي أكاسيد الفلزات لا تذوب في الماء
فتسمي أكاسيد قاعدية غير قلوية مثل
وأكسيد النحاس (џ ) - وأكسيد الحديد (џ )


الاكاسيد الحمضية


وهي أكاسيد معظم اللافلزات ويمكن تعريفها بأنها أكاسيد اللافلزات التي تعطي أحماضا عند ذوبانها في الماء
مثل ثاني أكسيد الكربون – ثاني أكسيد الكبريت – وخامس أكسيد الفوسفور




وتسمي الاكاسيد الحمضية بأنهيدريدات الاحماض ( أحماض نزع منها الماء )



الاكاسيد المترددة

هي الاكاسيد التي تسلك سلوكا حمضيا عند تفاعلها مع القواعد وتسلك سلوكا قاعديا عند تفاعلها مع الاحماض

من أمثلتها أكسيد الالومنيوم Al2O3 وأكسيد الخارصين ZnO وأكسيد الرصاص PbO (џ )

حيث يتفاعل أكسيد الالومنيوم مع كل من حمض الكبريتيك وهيدروكسيد الصوديوم وفي كل مرة يعطي ملح وماء









ويوضح هذا الملف تدرج الخاصية في الجدول الدوري





2- دورية نصف القطر




نصف القطر الذري هو نصف المسافة بين مركزي ذرتين متماثلتين في جزيء ثنائي الذرية

يقل نصف القطر الذري تدريجيا في الدورة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
انه كلما زادت شحنة النواة الموجبة يزداد جذب النواة لالكترونات المستوي الاخير مما يؤدي الي نقص نصف القطر الذري

كما في هذا الملف (أثر شحنة النواة )





يزداد نصف القطر الذري تدريجيا في المجموعة الواحدة من أعلي الي اسفل (بزيادة العدد الذري )


التفسير

لان عدد مستويات الطاقة الرئيسية يزداد بزيادة العدد الذري في المجموعة

ويوضح التدرج في نصف القطر الملف التالي








3- التدرج في السالبية الكهربائية



السالبية الكهربائية هي مقدرة الذرة علي جذب الالكترونات من ذرة أخري مرتبطة معها برابطة كيميائية

حيث تتدرج السالبية للعناصر الرئسية في الدورة الواحدة من اليسار الي اليمين (بزيادة العدد الذري )

التفسير
لتناقص نصف القطر في هذا الاتجاه

وتقل السالبية الكهربائية للعناصر في المجموعة الواحدة من أعلي الي أسفل

التفسير
لزيادة نصف القطر في هذا الاتجاه



ويوضح هذا الملف التدرج في السالبية الكهربائية





4-الخاصية الفلزية واللافلزية


الفلزات
تتميز بعدد من الخواص منها البريق والتوصيل الكهربائي والحراري ودرجات الانصهار المرتفعة الغليان المرتفعة مثل الحديد والنحاس والخارصين

اللافلزات
تتميز بان ليس لها بريق وغالبا تكون هشه ودرجة انصهارها وغليانها منخفضة مثل الكبريت والكربون والفسفور والغازات

وشبه الفلزات
هي عناصر تجمع في صفاتها بين الفلزات واللافلزات مثل البورون والسيليكون


ويوضح الملف التالي تدرج العناصر في درجة انصهارها حسب نوعها

http://www.bytocom.com/vb/showthread...&threadid=5518 (درجة انصهار العناصر 000 رسم بياني)

تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في الدورات كالتالي :

حيث تظهر الخاصية الفلزية علي يسار الجدول وتقل بالتدريج عبر الدورة مع ظهور العناصر شبه الفلزية ثم تظهر العناصر اللافلزية


تتدرج هذه الخواص في الجدول الدوري في المجموعات كالتالي :
تزداد الخاصية الفلزية في المجموعات التي علي يسار الجدول بزيادة العدد الذري
وبالمقابل تقل الصفة اللافلزية في المجموعات التي علي يمين الجدول بزيادة العدد الذري
__________________
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات





قام بآخر تعديل الملكة يوم 26-05-2004 في 12:11 AM.
رد مع اقتباس
  #2   -->
قديم 26-05-2004, 12:39 AM
الصورة الرمزية لـ الملكة
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2003
المكان: مصر
مشاركات: 2,411
الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

4- طاقة التأين



وتعرف طاقة التأين بأنها الطاقة الكافية التي تؤدي الي ازالة أقل الالكترونات ارتباطا من ذرة منفردة لعنصر وهي في الحالة الغازية


وفي حالة ازالة الالكترون الاول تسمي طاقة التأين الاول


كما يمكن للايون الموجب ان يطلق الكترونا آخر اذا اكتسب طاقة أكبر من الطاقة الاولي ويكون أيونا موجبا ثنائي الشحنة وفي هذه الحالة تسمي طاقة التأين الثاني


ويوضح ذلك هذا الملف






وتتغير هذه الخاصية في الجدول الدوري كالتالي :

في الدورات
تزداد طاقة التأين غالبا بازدياد العدد الذري من اليسار الي اليمين


التفسير نتيجة التناقص في نصف القطر الذري

في المجموعات تقل طاقة التأين من أعلي الي أسفل أي بزيادة العدد الذري

التفسير

لزيادة نصف القطر الذري

ويوضح هذا الملف التدرج في طاقة التاين في الجدول الدوري




__________________
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات




رد مع اقتباس
  #3   -->
قديم 28-05-2004, 12:10 AM
الصورة الرمزية لـ الملكة
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2003
المكان: مصر
مشاركات: 2,411
الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

5- دورية خاصية الميل الالكتروني


الميل الالكتروني


هو مقدار الطاقة التي تنطلق من الذرة وهي في الحالة الغازية عندما تكتسب الكترونا مكونة أيونا سالبا

في الدورات ي
زداد بزيادة العدد الذري


التفسير
لسهولة جذب النواة للالكترون


في المجموعات
يقل الميل الالكتروني بزيادة العدد الذري


التفسير
لازدياد نصف القطر الذري


كما يشرح هذه الخاصية هذا الملف




__________________
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات




رد مع اقتباس
  #4   -->
قديم 03-06-2004, 09:04 AM
الصورة الرمزية لـ omar
المشرف العام
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: بلد الله الحرام
مشاركات: 3,317
omar على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الأستاذة الملكة ...

شكراً لكِ على هذا الجهد الكبير الذي بذلتيه في شرح هذا الموضوع المهّم . والحقيقة أنّ موضوع دورية خواص العناصر من الموضوعات الأساسية في مقرّرات المرحلة الثانوية .

جزاكِ الله خيرا
رد مع اقتباس
  #5   -->
قديم 04-06-2004, 05:11 PM
الصورة الرمزية لـ Ultraviolet
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 09 2002
المكان: أجل ... نحن الحجــازُ ونحن نجدُ ... هنــا ... مجدٌ لنــا ... وهنــاك مجدٌ
مشاركات: 5,376
Ultraviolet على طريق التميز و النجاح
افتراضي




درس جميل ومفيد ....


وبالتأكيد مهم جداً ....


فشكراً لكِ ...


يامشرفتنا العزيزة



" الملكـــــــة "


على هذا الدرس المفيد ...


ونحن في إنتظار المزيد ..






تحياتي

رد مع اقتباس
  #6   -->
قديم 05-06-2004, 05:20 AM
الصورة الرمزية لـ chem
مشرفة سابقة
 
تاريخ الانتساب: 10 2002
المكان: ... أتمنى الفردوس الأعلى...
مشاركات: 3,678
chem على طريق التميز و النجاح
افتراضي






اقتباس:
الرسالة الأصلية كتبت بواسطة omar
الأستاذة الملكة ...

شكراً لكِ على هذا الجهد الكبير الذي بذلتيه في شرح هذا الموضوع المهّم . والحقيقة أنّ موضوع دورية خواص العناصر من الموضوعات الأساسية في مقرّرات المرحلة الثانوية .

جزاكِ الله خيرا

__________________
رد مع اقتباس
  #7   -->
قديم 26-06-2004, 02:29 AM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 04 2004
المكان: مصر
مشاركات: 7
محمدغريب على طريق التميز و النجاح
افتراضي تقدير للمجهود العظيم

إنها حقاً معلومات قيمة لها أهمية كبرى فى حياة الكميائيين ونشكر الأخ الفاضل على هذا المجهود الرائع ونفع الله بك أمة الإسلام والمسلمين
رد مع اقتباس
  #8   -->
قديم 04-07-2004, 01:07 AM
الصورة الرمزية لـ الملكة
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2003
المكان: مصر
مشاركات: 2,411
الملكة على طريق التميز و النجاح
افتراضي

شكرا مشرفينا الكرام

علي التشجيع والكلمات الطيبة




استاذ محمد شكرا علي كلماتك لكن الملكة أمراة وليس رجل
__________________
يرفع الله اللذين آمنو منكم واللذين أوتو العلم درجات




رد مع اقتباس
  #9   -->
قديم 17-07-2004, 06:52 PM
الصورة الرمزية لـ lavender
سوبر كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2003
المكان: غريب في الحياة وفي الممات
مشاركات: 1,323
lavender على طريق التميز و النجاح
افتراضي

مجهود رائع يا ملكة

ولكن ملفات الكويك تايم لا تعمل لدي
__________________
رد مع اقتباس
  #10   -->
قديم 02-08-2004, 07:15 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 04 2004
مشاركات: 41
medhat على طريق التميز و النجاح
افتراضي

أكثر من رائع
جزاك الله خيراُ يا اخت الملكة
نطلب منك المزيد
رد مع اقتباس
  #11   -->
قديم 02-09-2007, 04:34 PM
الصورة الرمزية لـ lovely chem
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 10 2006
مشاركات: 32
lovely chem على طريق التميز و النجاح
افتراضي

اشكرك على هذا الموضوع المفيد والمعروض بشكل اكثر من رائع ولكن لم اتمكن من فتح الملفات المرفقة - فهل يمكنك مساعدتي لاني احتاجها بشكل ملح
__________________
لكل شيء آفة من مثله
حتى الحديد سطا عليه المبرد


Lovely Chem
رد مع اقتباس
  #12   -->
قديم 17-10-2007, 04:59 PM
كيميائي
 
تاريخ الانتساب: 11 2006
المكان: كرداسة / الهرم / مصر
مشاركات: 32
Aheseky على طريق التميز و النجاح
افتراضي

جزاكى الله خيرا
اشير الى ان الصور لا تظهر
=======
وارفق لكم الملف كوورد ملخص لما قالته الاخت المشرفة ليطبعه الطالب للمذاكرة
الملفات المرفقة
نوع الملف : doc تدرج الخواص في الجدول الدوري.doc (41.0 كيلو بايت, 156 قراءة)
__________________
للتعارف اضغط على صورتى
رد مع اقتباس
  #13   -->
قديم 21-04-2008, 11:12 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2007
مشاركات: 3
احاول اتعلم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

lمشكوووووووره
رد مع اقتباس
  #14   -->
قديم 21-04-2008, 11:29 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 12 2007
مشاركات: 3
احاول اتعلم على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الله يعطيك العافيه
رد مع اقتباس
  #15   -->
قديم 29-04-2010, 11:32 PM
عزيز وغالي
 
تاريخ الانتساب: 05 2008
مشاركات: 1
ALBASIL على طريق التميز و النجاح
افتراضي

الله يعطيك العافيه
رد مع اقتباس
إضافة رد


زوار هذا الموضوع الآن : 1 (0 عضو و 1 ضيف)
 
أدوات الموضوع

ضوابط المشاركة
غير مصرّح لك بنشر موضوع جديد
غير مصرّح لك بنشر ردود
غير مصرّح لك برفع مرفقات
غير مصرّح لك بتعديل مشاركاتك

وسوم vB : نشيط
كود [IMG] : نشيط
كود هتمل : خامل
Trackbacks are نشيط
Pingbacks are نشيط
Refbacks are نشيط


مواضيع ذات صلة
الموضوع الكاتب المجلس المشاركات المشاركة الأخيرة
عناصر الجدول الدوري الحديث " للمتصفح الكيميائي العربي " omar كيمياء العناصر والجدول الدوري 22 26-09-2014 03:42 AM
قصة الجدول الدوري . cubic chem كيمياء العناصر والجدول الدوري 5 13-12-2011 11:44 PM
تاريخ الجدول الدوري الحديث omar كيمياء العناصر والجدول الدوري 50 07-10-2011 02:25 PM
الخواص الأساسية لعناصر الجدول الدوري . omar كيمياء العناصر والجدول الدوري 24 29-05-2010 02:56 PM
موقع مركزي للهيدروجين في الجدول الدوري . omar بيت الكيمياء العام 29 02-03-2007 11:15 PM


التوقيت حسب جرينتش +3. الساعة الآن 08:38 AM.


Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2019, Jelsoft Enterprises Ltd.
SEO by vBSEO
Translated By vBulletin®Club©2002-2019
Ads Management Version 3.0.1 by Saeed Al-Atwi
Powered by: vBulletin® Version 3.8.8 Copyright ©2000-2015, Jelsoft Enterprises Ltd.

a.d - i.s.s.w